二氧化硫的实验室制备方法

化学实验题一直被很多孩子称之为非常痛苦的事情，很多孩子因此而丢分。很多家长看到文章后面的微信号，想要孩子考重点高中或者重点大学，就要避免化学实验题被扣分严重。中国越来越重视孩子的素质教育，理论化逐渐向实践，特别是化学和物理，会不会，咱们拉出来溜溜。如果中国教育坚持这样发展，不久后，中国拿诺贝尔奖的人会越来越多。

SO2实验室制法：

（I.）采用浓硫酸（浓度70%时最佳）和无水亚硫酸钠固体反应：

H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2↑（该反应属于复分解反应，原理为强酸制弱酸）

反应装置：固液不加热型（即上述装置的D装置）

【*有些题目时反应是加热的，此时就无需浓硫酸，下面进行一点介绍】

气体收集方法：排饱和的亚硫酸氢钠溶液（*有毒气体一般不用排空气法；因为常温下1体积水能溶解大约40体积SO2，所以用排水法收集。）

检验方法：将生成的气体通入到品红中，若品红褪色，且加热后恢复红色，则气体为SO2。

常见问题：

1、如果是采用盐酸作为反应物的，则反应时必须要加热。 原因：加热降低了二氧化硫在水中的溶解度，使之更易溢出。（但是此时要用无水氯化钙或者无水五氧化二磷除去二氧化硫中的水蒸气）

（II.）铜和浓硫酸在加热条件下反应：

Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2H2O+SO2↑

反应类型：固液加热型

注:随着反应的进行浓硫酸逐渐变稀，反应停止。

氯气的实验室制法：

氯气的实验室制法比较多，主要有如下几种：

1、2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2、KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl（浓）==CaCl2+2H2O+2Cl2↑

4、K2Cr2O7+14HCl（浓）==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O

5、

【反应的物质大多是利用浓盐酸的强还原性和强氧化性物质反应】

这里我们介绍最后一种（LZ：因为这种是教科书上提供的，肯定考）

反应装置：固液加热型

气体中主要杂志：氯化氢气体和水蒸气

除去方法：依次通过 饱和食盐水 和 浓硫酸

气体收集方法（这个有点难说明，我还是上图吧。） 【注：收集有毒气体一般不用排空气法】

检验方法：收集一小试管后，将湿润的淀粉-KI试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则为氯气。

气密性检查：将发生装置装好后，将其导气管移入水中，微热发生装置，若冷却至室温后，导气管中出现一段稳定的水柱，则气密性完好。

常见问题：

1、*若气密性检查中，气体生成装置上部分漏气，则应如何处理？ 答：用凡士林密封后，再次检查气密性（答换一个装置能不能得分我也不清楚）

2、为什么当二氧化锰过量时，氯化氢不能完全转化为氯气？ 答：（I.）氯化氢在加热条件下有一部分挥发 （II.）随着反应的进行，浓盐酸逐渐变稀，反应终止

氨气的实验室制法（部分省份不要求，若有要求则为重点掌握内容）

氢氧化钙固体和氯化铵固体在加热条件下反应：

Ca(OH)2+2NH4Cl==CaCl2+2H2O+2NH3↑

实验装置：固固加热型（本实验单独配图）

实验装置摆放的特殊要求：试管口略微向下）；收集氨气的试管口塞棉花

气体中主要杂质：水蒸气

除去方法：通过碱石灰等碱性或中性除水剂。【注：酸性除水剂如浓硫酸等 会与氨气反应 方程式为：

同时也不能用CaCl2进行除水，化学方程式：

CaCl2+8NH3==CaCl2·8NH3

气密性检查：同上

收集方法:向上排空气法（常温下一体积水能溶解700体积氨气，故不用排水集气法）

检验气体的方法：1、收集一小试管气体后，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则为氨气

2、收集一小试管气体后，将沾有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，发现有白烟生成【反应方程式：NH3+HCl==NH4Cl】

常见问题：

1、能否用氢氧化钠或氢氧化钾来代替氢氧化钙？ 答：不行。因为氢氧化钠和氢氧化钾在加热条件下会腐蚀试管

2、收集氨气的试管口塞棉花的目的是什么？ 答：（I.）减少空气对流，提高集气速度与纯度 （II.）减少NH3溢出从而减少对大气的污染