酸碱指示剂的变色原理



指示剂变色规律？

酸碱指示剂变色原理

用于酸碱滴定的指示剂，称为酸碱指示剂。是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中会呈现不同的颜色。

酸碱指示剂变色规律

1、酚酞是一种有机弱酸，它在酸性溶液中，浓度较高时，形成无色分子。但随着溶液中H+浓度的减小，酚酞结构发生改变，并进一步电离成红色离子；如果溶液中H+浓度增加，酚酞又变成了无色分子。因此，酚酞在酸性溶液里呈无色，当溶液中H+浓度降低，浓度升高时呈红色。酚酞的变色范围是pH 8.0～10.0。

2、石蕊在水溶液里能发生电离。在酸性溶液里，红色的分子是存在的主要形式，溶液显红色；在碱性溶液里，上述电离平衡向右移动，蓝色的离子是存在的主要形式，溶液显蓝色；在中性溶液里，红色的分子和蓝色的酸根离子同时存在，所以溶液显紫色，变色范围是pH 5.0～8.0

酸碱指示剂变色口诀

1、甲基橙：甲基橙色三四点（3.1-4.4为橙色）；

2、酚酞：太太八十红颜在（8.2-10显红色）；

3、石蕊：十女舞罢（五八）紫花开（5-8为紫色）

酸碱指示剂变色原理？

酸碱指示剂有一大部分是有机弱酸。它们在溶液中能部分电离成指示剂的离子和氢离子（或氢氧根离子），并且由于结构上的变化，它们的分子和离子具有不同的颜色，因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。常用的酸碱指示剂主要有以下四类：

1 硝基酚类 这是一类酸性显著的指示剂，如对-硝基酚等。

2 酚酞类 有酚酞、百里酚酞和α-萘酚酞等，它们都是有机弱酸。

3 磺代酚酞类 有酚红、甲酚红、溴酚蓝、百里酚蓝等，它们都是有机弱酸。

4 偶氮化合物类 有甲基橙、中性红等，它们都是两性指示剂，既可作酸式离解，也可作碱式离解。

金属指示剂变色原理与酸碱指示剂变色原理的区别

一. 金属离子指示剂的作用原理

金属离子指示剂大多是一些能于金石离子形成配合物的显色剂：

In + M = MIn

A色 B色 （A色与B色不同）

化学计量点时： MIn + EDTA == M-EDTA + In K’MY > K’MY

B 色 A色

例：以EDTA滴定 Mg2+，用铬黑T（EBT）作指示剂时：

滴定开始前 Mg2+ + EBT == Mg-EBT （红）

滴定过程中 Mg2+ + EDTA == Mg-EDTA

计量点时 EDTA + Mg-EBT == Mg-EDTA + EBT

红 兰

根据酸效应曲线，滴定Mg2+适宜的pH 值为10（9.6~10），

但指示剂也有自身适宜的 pH 范围：

-H+ -H+

H2In- == HIn2- == In3-

红 兰 橙

pH 12

此指示剂适宜的pH范围应为 pH 8~11，在此 pH 范围内，金属离子的游离态与配位态的颜色有明显的区别，也恰好与滴定 Mg2+ 的酸度 pH =10 符合。